^a. En un proceso isoentrópico, la entropía del sistema (S) es constante.Bajo estas condiciones, p 1 V 1 γ = p 2 V 2 γ, donde γ se define como la relación de capacidad calorífica, que es constante para un gas caloríficamente perfecto. El valor utilizado para γ suele ser 1,4 para gases diatómicos como nitrógeno (N 2) y oxígeno (O 2), (y aire, que es 99% diatómico).. La presión, P , la temperatura, T , y el volumen, V , de un gas ideal, están relacionados por una simple fórmula llamada la ley del gas ideal. La simplicidad de esta relación es una razón por la que típicamente tratamos a los gases como ideales, a menos que haya una buena justificación para no hacerlo. P V = n R T.

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Fórmula y unidades. La ley de los gases se expresa matemáticamente con la fórmula: PV =nRT. Donde P es la presión ejercida por un gas. Usualmente viene expresada con la unidad de atmósfera (atm), aunque puede expresarse en otras unidades: mmHg, pascal, bar, etc. El volumen V ocupado por un gas suele expresarse con unidad del litro (L).. Se conoce como ley de Charles o ley de los volúmenes, descubierta en el año 1787. La ley asegura que si se mantiene una presión constante sobre este gas ideal, entonces el volúmen que mantenga va a ser proporcional a esa temperatura absoluta.Es decir que si aumenta la temperatura, entonces el gas también aumenta.